Kiến thức toán học Kiến thức vật lý Kiến thức hóa học Kiến thức lịch sử Kiến thức địa lý Kiến thức sinh học
31/07/2014 | 13:59:44

Một số hợp chất của sắt

Hợp chất sắt (II) :

+) Tính chất hóa học của hợp chất sắt (II)
- Hợp chất sắt (II) có tính khử
Khi tác dụng với oxi hóa, các hợp chất sắt (II) bị oxi hóa thành hợp chất sắt (III). Trong các phản ứng này, ion Fe2+ có khả năng nhường 1  electron:

                        Fe2+  →  Fe3+  +  1e

Như vậy, tính chất hóa học chung của hợp chất sắt (II) là tính khử. sau đây là những phản ứng hóa học minh họa cho tính khử cảu hợp chất sắt (II):
- Hợp chất sắt (II) bị oxi hóa bởi axit H2SO4 đặc nóng hoặc dung dịch axit HNO3 tạo thành muối sắt (III):

                      3FeO    +    10HNO3  →  3Fe(NO3)3   +  5H2O   +   NO↑

FeO đã khử một phần HNO3 thành NO.
- Sắt (II) hiđroxit bị oxi hóa trong không khí (có mặt oxi và hơi nước) thành sắt (III) hiđroxit:

                      4Fe(OH)2      +  O2  +  2H2O  →       4Fe(OH)3
                      (trắng xanh)                                        (nâu đỏ)
- Muối sắt (II) bị oxi hóa thành muối sắt (III):
                      2FeCl2   +  Cl2   →     2FeCl3
                    (lục nhạt)                   (vàng nâu)

                 10FeSO4     +    2KMnO4    +    8H2SO4   →   5Fe2(SO4)3     +    K2SO4   +   2MnSO4  +   8H2O
                    (dung dịch màu tím hồng)                                          (dung dịch màu vàng)
Trong các phản ứng trên, Fe2+ đã khử Cl2 thành ion Cl hoặc khử MnO−4 thành Mn2+.
-  Oxit và hiđroxit sắt (II) có tính bazơ
Sắt (II) oxit và sắt (II) hiđroxit có tính bazơ. Chúng tác dụng được với axit (HCl,H2S4loãng) tạo thành muối sắt (II)

+) Điều chế một số hợp chất sắt (II)
Sắt (II) có thể được điều chế bằng cách hủy sắt (II) hiđroxit ở nhiệt độ cao trong môi trường không có oxi:

                  Fe(OH)2    FeO  +  H2O

hoặc khử sắt (III) oxit:
                  Fe2O+  CO     2FeO  +  CO2
Sắt (II) hiđroxit được điều chế bằng phản ứng trao đổi ion của dung dịch muối sắt (II) với dung dịch bazơ không có không khí
                  FeCl2   +   2NaOH   →  Fe(OH)2↓  +   2NaCl
 
                  Fe2+  +  2OH  →   Fe(OH)2


Muối sắt (II ) được điều chế bằng cách cho sắt hoặc các hợp chất sắt (II) như FeO, Fe(OH)2,... tác dụng với dung dịch HCl hoặc H2SO4 loãng (trong điều kiện không có không khí).
Cũng có thể điều chế muối sắt (II) từ muối sắt (III).

+) Ứng dụng của hợp chất sắt (II)
Muối FeSO4 được dùng làm chất diệt sâu bọ có hại cho thực vật, pha chế sơn, mực và trong kĩ nghệ nhuộm vải.

Hợp chất sắt (III) :

+) Tính chất hóa học của hợp chất sắt (III)
- Hợp chất sắt (III) có tính oxi hóa
Khi tác dụng với các chất khử, các hợp chất sắt (III) sẽ bị khử thành hợp chất sắt (II) hoặc sắt tự do. Trong các phản ứng hóa học này, ion Fe3+ có khả năng nhận 1 hoặc 3 electron, tùy thuộc vào chất khử mạnh hay yếu:

                           Fe3+  + 1e  →  Fe2+
                           Fe3+  +  3e    →  Fe

Như vậy, tính chất hóa học chung của hợp chất (III) là tính oxi hóa
- Hợp chất sắt (III) oxi hóa nhiều kim loại thành ion dương:
                          2FeCl3 +   Fe   →  3FeCl2
                          2FeCl3   +   Cu    →    2FeCl2    +     CuCl2
- Hợp chất sắt (III) oxi hóa một số hợp chất có tính khử:
                          2FeCl3   +   2KI    →   2FeCl2    +    2KCl+I2

-  Oxit và hiđroxit sắt (III) có tính bazơ
Sắt (III) oxit và sắt (III) hiđroxit có tính bazơ. Chúng tác dụng với axit tạo thành muối sắt (III).

+) Điều chế một số hợp chất sắt (III)
- Sắt (III) oxit có thể điều chế bằng phản ứng phân hủy sắt (III) hiđroxit ở nhiệt độ cao:

                            2Fe(OH)  Fe2O3  +   3H2O

- Sắt (III) hiđroxit có thể được điều chế bằng phản ứng trao đổi ion của dung dịch muối sắt (III), hoặc phản ứng oxi hóa sắt (II) hiđroxit:
                        FeCl3  +  3NaOH   →  Fe(OH)3↓    +  3NaCl
 
                       Fe3+   +   3OH    →    Fe(OH)↓

- Muối sắt (III) có thể được điều chế trực tiếp từ phản ứng của sắt với các chất oxi hóa mạnh như Cl2,   HNO3,   H2SO4 đặc nóng, hoặc phản ứng của các hợp chất sắt (III) với axit:
                      2Fe(OH)3   +   3H2SO4   →   Fe2(SO4)3   +   6H2O
 
                     Fe2O3    +  6HCl   →   2FeCl3   +   3H2O
+) Ứng dụng của hợp chất sắt (III)
Muối FeCl3 được dùng làm chất xúc tác trong một số phản ứng hữu cơ.
Fe2(SO4)3 có trong phèn sắt - amoni, tức muối kép sắt (III) amoni sunfat (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O
Fe2O3 được dùng để pha chế sơn chống gỉ.
 

Top điểm cao trong 7 ngày qua

Đề thi trắc nghiệm mới

Công cụ trực tuyến hỗ trợ giáo dục
Copyright © MaTran.vn 2016. All rights reserved.